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16. 下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：

	（Ⅰ）	（Ⅱ）
A	少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中	少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中
B	少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中	少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中
C	FeO与足量的盐酸	FeO与足量的稀硝酸
D	0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中	0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中

 
17. 用下列装置能达到有关实验目的的是
 
 
 
 
   甲          乙                       丙                      丁
A．用甲图装置灼烧海带成海带灰     B．用乙图装置实验室制氨气
C．用丙图装置可制得金属锰      D．用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的稳定性
18. 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是
A．V₁>V₂>V₃        B．V₁>V₃>V₂      C．V₂>V₃>V₁        D．V₁＝V₂＝V₃
19. 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液退色
B．装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色退去
20. FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（    ）
A．1:6     B．1:7           C．2:11       D．16:25
21.  (12分)减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
(1)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)   △H
在0.1 MPa时，按＝1：3投料，图14所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。
①该反应的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。
②曲线b表示的物质为__________。
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。
(2)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图15所示。
①该工艺中能量转化方式主要有_________。
②b为电源的________(填“正”或“负”)极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_________。
 
(3)以CO₂为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图16所示。
①过程1每反应1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为__________。
②过程2发生反应的化学方程式是__________。
 
22. (12分)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：
 
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

沉淀物	Fe3+	Al3+	Mg2+
PH	3.2	5.2	12.4

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有          (要求写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分有       。
(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有       。
(4)若将MgCl₂溶液加热蒸干得到的固体是____，若要得到MgCl₂应采取的操作是_____。
(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________________。
 
23.  (10分)废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］，流程设计如下：
 
 
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
(1)反应①的离子方程式是     　　。
(2)反应②中H₂O₂的作用是          。
(3)反应③的离子方程式是     　 　。
(4)已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce³⁺ (水层)+ 6HT(有机层) 2CeT₃ (有机层)+ 6H⁺(水层)
从平衡角度解释：向CeT₃ (有机层)加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是            。
(5)硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是         。
 
24.  (13分)实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO₄)₂溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO^－具有氧化性。实验如下：
Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。
②由实验Ⅱ得出ClO^－具有氧化性，写出相应的离子方程式__________。
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO^－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。
(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成。
用图18所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂。
 
 
①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂。若取10 mL漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。
25. (13分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn^2＋。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
 
高中化学模拟题  http://www.17xuexiba.com/hx/