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一起学习吧高考网为广大考生免费带来各种考前考后复习资料,帮助大家备战高考,广东中山第一中学2017届高三上学期第一次统测化学试题答案。
中山一中2017届高三第一次统测 化学试题
本卷可能用到的相对原子质量:Fe-56 Al-27 O-16 Cu-64 Na-23 C-12 H-1
1. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeC1
2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合
③少量Ca (OH)
2投入过量NaHCO
3溶液中 ④向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2
⑤向饱和Na
2CO
3溶液中通入过量CO
2
A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤
2. 下列有关金属的说法中,正确的是
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe
3+
④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
A.①③④ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤
3. 下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是
A.铜和硝酸反应 B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C.细铁丝在氯气中燃烧 D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应
4. 向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生显著变化的是
A.氯化亚铁溶液中加入双氧水 B.硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液
C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
5. 以下物质可以通过化合反应直接制得的是
A.Al(OH)
3 B. Fe(OH)
3 C.Fe(OH)
2 D.H
2SiO
3
6. 将a克Fe
2O
3、Al
2O
3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe
3+、Al
3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为
A.0.1 mol.L
-1 B.0.2 mol.L
-1 C.0.4 mol.L
-1 D.0.8 mol.L
-1
7. 在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液:Ca
2+、、Na
+、Cl
-、HCO
3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na
+、NH
4+、I
-、NO
3-
C.水电离出的c(H
+)=10
一13mol·L
一1的溶液中:K
+、、Na
+、、SO
42-、、AlO
2-
D.有较多Fe
3+的溶液中:Na
+、NH
4+、SCN
一、HCO
3-
8. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na
2O
2或K
2O
2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na
2O
2的叙述正确的是:
①Na
2O
2中阴、阳离子的个数比是1:1
②Na
2O
2分别与水及CO
2反应产等量氧气时,转移电子的物质的量相等
③Na
2O
2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色
④Na
2O
2能与酸反应生成盐和水,所以Na
2O
2是碱性氧化物
⑤Na
2O
2与水反应,Na
2O
2既是氧化剂,又是还原剂
A.①③⑥ B. ②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
9. 下列解释事实的方程式不正确的是
A.NaHSO
4溶液与Ba(OH)
2溶液反应至中性:2H
++SO
42-+Ba
2++2OH
-== BaSO
4↓+2H
2O
B.铁盐净水的原理:Fe
3++3H
2OFe(OH)
3(胶体)+3H
+
C.用少量氨水吸收工业尾气中的SO
2:2NH
3·H
2O+SO
22NH
4++SO
32-+H
2O
D.Fe
2O
3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe
2O
3 + 6H
+ + 2I
- = 2Fe
2++ I
2 + 3H
2O
10. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca
2++2OH
-+2HCO
3-= CaCO
3↓+ CO
32-+2H
2O
B.纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO
32-+H
+= HCO
3-
C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H=Fe
2++H
2S↑
D. NH
4HCO
3溶于过量的NaOH溶液中:HCO
3+OH
-=CO
32-+H
2O
11. N
A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N
A
B.2.5mL 16mol·L
-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04N
A
C.7.8g Na
2S和Na
2O
2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N
A
D.常温下,5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 N
A
12. 已知反应:①2K
2CrO
4+H
2SO
4=K
2Cr
2O
7+K
2SO
4+H
2O,
②K
2Cr
2O
7+6FeSO
4+7H
2SO
4=3Fe
2(SO
4)
3+Cr
2(SO
4)
3+K
2SO
4+7H
2O,
③Fe
2(SO
4)
3+2HI=2FeSO
4+I
2+H
2SO
4。下列结论正确的是
A.①②③均是氧化还原反应
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
C.氧化性强弱顺序是:K
2Cr
2O
7>I
2>Fe
2(SO
4)
3
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5N
A
13. 下列叙述中正确的是( )
A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色
B.向Fe(OH)
3胶体中滴加稀H
2SO
4,先出现沉淀,后沉淀溶解
C.向FeCl
2溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液变为血红色,则FeCl
2溶液完全变质
D.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
15. 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO
4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )
A.“某物质”具有还原性
B. CuH与盐酸反应可能产生H
2
C.CuH与足量稀硝酸反应:CuH+3H
++NO
3-=Cu
2++NO↑+2H
2O
D.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl
2=CuCl+HCl
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